| Свойство | Характеристика |
| Химическая формула | O₃ |
| Молярная масса | 47,998 г/моль |
| Степень окисления | 0 |
| Окислительные свойства | Сильный окислитель |
- Агрегатное состояние при нормальных условиях: газ
- Цвет: бледно-голубой
- Запах: резкий, характерный
- Растворимость в воде: 0,1 г/100 мл (0°C)
- Температура плавления: -192,5°C
- Температура кипения: -111,9°C
- Плотность: 2,144 г/л (при 0°C)
| Метод | Принцип действия |
| Электрический разряд | Пропускание кислорода через разряд |
| Ультрафиолетовое излучение | Облучение кислорода УФ-светом |
| Электролиз | Разложение воды на специальных электродах |
- В верхних слоях атмосферы под действием УФ-излучения
- При грозовых разрядах в нижних слоях атмосферы
- В хвойных лесах в результате фотохимических реакций
- Окисление металлов: Ag + O₃ → AgO + O₂
- Реакция с органическими соединениями: C₂H₄ + O₃ → HCHO + HCOOH
- Разложение: 2O₃ → 3O₂
Применение озона
- Дезинфекция воды и воздуха
- Отбеливание бумаги и тканей
- Синтез органических соединений
- Медицинские процедуры (озонотерапия)
| Параметр | Значение |
| ПДК в воздухе | 0,1 мг/м³ |
| Опасная концентрация | От 0,5 мг/м³ |
| Влияние на организм | Раздражает дыхательные пути |
Озон представляет важное значение как в природных процессах, так и в промышленных технологиях. Его уникальные химические свойства находят применение в различных областях человеческой деятельности.
